AgNO3标准溶液的配制与标定是分析化学中的基础操作，其核心步骤包括：准确称取适量分析纯AgNO3固体，溶于去离子水后转移至棕色容量瓶中定容，得到近似浓度的溶液；随后使用基准物质NaCl（经干燥处理）进行标定，以K2CrO4为指示剂，采用莫尔法滴定至砖红色沉淀出现，计算精确浓度。整个过程需避光操作，防止AgNO3分解，且所有玻璃仪器需用去离子水洗净。
AgNO3标准溶液的配制需注意：AgNO3易吸潮且见光分解，因此称量时应快速操作，使用棕色瓶储存。配制浓度通常为0.1 mol/L或0.05 mol/L，具体根据实验需求确定。标定前，基准NaCl应在500-600℃下灼烧至恒重，冷却后准确称取0.15-0.2 g（精确至0.0001 g），溶于50 mL去离子水中，加入1 mL 5% K2CrO4指示剂，用待标定的AgNO3溶液滴定至溶液由黄色变为浅砖红色，30秒内不褪色即为终点。平行测定三份，计算相对平均偏差应小于0.1%。
标定结果的准确性取决于终点判断的敏锐度，以及pH控制（最佳pH范围为6.5-10.5），若溶液呈酸性，Ag2CrO4沉淀会溶解；若碱性过强，Ag+会水解生成Ag2O。此外，滴定过程中需剧烈摇动，避免AgCl吸附Ag+导致终点提前。
【常见问题】
问题1：配制AgNO3标准溶液时为什么必须使用棕色容量瓶？
回答1：AgNO3见光易分解生成Ag和NO2，使用棕色瓶可有效避光，防止AgNO3标准溶液浓度发生变化，保证标定结果的准确性。
问题2：标定AgNO3标准溶液时常用的基准物质是什么？有何要求？
回答2：常用基准物质为NaCl，要求其纯度≥99.9%，且经过500-600℃灼烧至恒重，以去除水分和吸附杂质，确保标定结果的可靠性。
问题3：莫尔法滴定AgNO3标准溶液时，为什么K2CrO4指示剂用量要适中？
回答3：K2CrO4用量过多或过少会影响终点判断。过多时，Ag2CrO4沉淀过早出现，导致终点提前；过少则终点延迟。通常每50 mL待测液中加入1 mL 5% K2CrO4溶液较为合适，使Ag2CrO4的溶解度与AgCl的沉淀掩蔽达到平衡。